一、诱导效应

由于极性共价键的存在，从而使整个分子的电子云沿着碳链向某一方向偏移的现象，称为诱导效应（inductive effect），用符号I表示。用以表示电子移动的方向。例如：氯原子取代了烷烃碳原子上的氢原子后，由于氯的电负性较大，吸引电子的能力较强，会使碳氯键电子向氯原子偏移，导致氯带有部分负电荷（δ-）、碳带有部分正电荷（δ+）。带部分正电荷的α碳又会吸引相邻β碳周围的电子，使其也产生电子偏移，也带部分正电荷（δδ+），但偏移程度小一些，这样依次影响下去，会使整个分子的电子云沿碳链向氯原子所在方向偏移。

不同原子或基团所引起的诱导效应在方向和强度上有所不同。诱导效应的方向是以碳氢化合物的氢原子作为标准比较得出的。

若一个电负性比氢强的原子或基团取代了氢，所引起的诱导效应是吸电子的，该取代基被称为吸电子基。由吸电子基引起的诱导效应为负诱导效应（-I效应）。

若一个电负性比氢弱的原子或基团取代了氢，所引起的诱导效应是斥（给）电子的，该取代基被称为斥（给）电子基。由斥电子基引起的诱导效应为正诱导效应（+I效应）。

下面是一些原子或基团诱导效应的大小次序：

吸电子基团（-I效应）：—NO2＞—CN＞—F＞—Cl＞—Br＞—I＞CH＞—OCH3＞—C6H5＞—CH==CH2＞H

斥电子基团（+I效应）：（CH3）3C—＞（CH3）2CH—＞CH3CH2—＞CH3—＞H

原子或基团诱导效应强度的大小，与原子在周期表中的位置及基团的结构密切相关，其一般规律如下：

1.同族元素原子序数越大吸电子能力越弱。例如，下列原子-I效应强度顺序为：

—F＞—Cl＞—Br＞—I

2.同周期元素原子序数越大吸电子能力越强。例如，下列原子-I效应强度顺序为：

3.对不同杂化状态的碳原子来说，杂化轨道s成分所占比例越多，其吸电子能力越强。例如，下列基团-I效应强度顺序为：

诱导效应在传递过程中呈现的规律是：沿碳链依次向下传递，逐步减弱，在仅由σ电子构成的碳链中传递时减弱迅速，一般经过三个σ键后其强度已经很弱，经过五个σ键后其强度已基本消失。

诱导效应可以用来解释分子在理化性质方面的差异。例如，氯原子取代乙酸的α-H后，形成α-氯代乙酸，由于氯的吸电子诱导效应通过碳链传递，导致羧基中O—H键极性增大，氢更易以质子形式解离，从而使酸性增强。所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。